3775.试分析“钙”元素的内部结构

王东镇

3775.试分析“钙”元素的内部结构

2017.2.2

“钙”元素是门捷列夫化学元素周期表中的第20号化学元素，拥有三层核外电子，每层个数分别为2、8、10，原子量为40.078，却有原子量为40、42、43、44、46、48的6种同位素，分析起来相对困难。
钙是碱土金属中最活泼的元素，呈银白色，熔点839°C，沸点1484°C，密度1.54克/厘米3，是人体不可或缺的化学元素。
“钙”元素的同位素虽然很多，从平均原子量就可以看出主要成分是“钙40”，由两个“氖20”原子，或其细分成分聚变形成。
“钙”元素的内核是“氦4”与氧同位素组成的氖同位素，两个“氖20”形成“钙40”，一个“氖20”与一个“氖22”形成“钙42”，还有“钙43”、“钙44”、“钙46”、“钙48”分别比“钙42”多出1-6个中子，需要很多个“氚”原子替换“氖22”中的“氘”原子、“氦4”原子才能形成，这里不再一一分析。
为了便于大家理解，在此说明：所有相对高端化学元素的内部结构除了第一层次的“氦4”内核不能改变之外，其他层次的内部结构都可以简化为不同数量的氢、氦同位素，由它们组成相对高端的化学元素。因为核裂变伴随阿尔法射线（高能“氦4”粒子）的发生和所有相对高端化学元素第一层次核外电子的数目统一为2，说明了“氦4”结构在原子内部的核心地位是不能替换的。原子内部每一层次的结构未必就是相对高端的化学元素，为了便于大家理解，我将它们简化为尽可能少量相对高端的化学元素。例如：“钙40”未必就是两个“氖20”形成的，但形成“钙40”的内部结构必定可以形成两个“氖20”，以后不再逐一解释。